Τι είναι η πλήρης εξουδετέρωση του υποφωσωσωτικού οξέος με υδροξείδιο του νατρίου;

Η πλήρης εξουδετέρωση του υποφωσφοριωδικού οξέος (H₃po₂) με υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό υποφωσφίτης νατρίου (NAH₂PO₂) και νερό (H₂O) .

Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:

h₃po₂ (aq) + 2naOH (aq) → nah₂po₂ (aq) + 2H₂O (l)

Επεξήγηση:

* Υποφωσφοφόρο οξύ (H₃po₂) είναι ένα αδύναμο μονοπρωτικό οξύ, που σημαίνει ότι μπορεί να δωρίσει μόνο ένα πρωτόνιο (Η) ανά μόριο.

* Υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) είναι μια ισχυρή βάση, που διαχωρίζεται εύκολα σε ιόντα νατρίου (Na⁺) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) σε διάλυμα.

* Κατά τη διάρκεια της εξουδετέρωσης, τα ιόντα υδροξειδίου από NaOH αντιδρούν με τα ιόντα υδρογόνου από H₃po₂, σχηματίζοντας νερό (H₂O).

* Τα υπόλοιπα ιόντα νατρίου (Na⁺) συνδυάζονται με το ιόν υποφωσφορώδους (H₂po₂⁻) για να σχηματίσουν υποφωσφορώδες νάτριο (Nah₂po₂).

Βασικά σημεία:

* Η αντίδραση είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης οξέος-βάσης.

* Τα προϊόντα είναι ένα αλάτι (υποφωσφοφίτη νατρίου) και νερό.

* Η αντίδραση είναι εξωθερμική, απελευθερώνοντας θερμότητα.

Σημείωση: Η πλήρης εξουδετέρωση εμφανίζεται όταν οι γραμμομορείς του NaOH προστίθενται είναι ίσες με το διπλάσιο των γραμμομορίων του H₃po₂ παρόντες. Αυτό εξασφαλίζει ότι όλα τα όξινα πρωτόνια από το H₃po₂ εξουδετερώνονται από τα ιόντα υδροξειδίου.