Ποια έχουν το υψηλότερο σημείο βρασμού MGO και CAO ή NACL HCL CO2 SO2;

Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί ορισμένες ενώσεις έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού από άλλα:

Παράγοντες που επηρεάζουν το σημείο βρασμού:

* Διαμοριακές δυνάμεις: Όσο ισχυρότερες είναι οι δυνάμεις έλξης μεταξύ των μορίων, τόσο περισσότερη ενέργεια απαιτείται για να τα ξεπεράσουμε και να προκαλέσει αλλαγή κατάστασης από υγρό σε αέριο.

* ιονική εναντίον ομοιοπολικής σύνδεσης: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν γενικά υψηλότερα σημεία βρασμού από τις ομοιοπολικές ενώσεις, επειδή η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι πολύ ισχυρή.

* Μοριακό μέγεθος και μάζα: Τα μεγαλύτερα μόρια με υψηλότερα μοριακά βάρη έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια και μεγαλύτερη επιφάνεια για διαμοριακές αλληλεπιδράσεις, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία βρασμού.

* πολικότητα: Τα πολικά μόρια έχουν ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις (αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου) από τα μη πολικά μόρια.

Συγκρίνοντας τις ενώσεις:

* MGO και CAO: Και οι δύο είναι ιοντικές ενώσεις. Έχουν πολύ υψηλά σημεία βρασμού λόγω των ισχυρών ιοντικών δεσμών μεταξύ των μεταλλικών κατιόντων και των ανιόντων οξειδίου. Το CAO έχει ελαφρώς υψηλότερο σημείο βρασμού από το MGO επειδή το ασβέστιο είναι μεγαλύτερο από το μαγνήσιο, οδηγώντας σε ασθενέστερους ιοντικούς δεσμούς στο MGO.

* NaCl: Μια άλλη ιοντική ένωση, με πολύ υψηλό σημείο βρασμού λόγω των ισχυρών ιοντικών δεσμών μεταξύ ιόντων νατρίου και χλωριούχου.

* hcl: Μια ομοιοπολική ένωση, με πολύ χαμηλότερο σημείο βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις παραπάνω. Οι δυνάμεις διπολικής-δίπολας μεταξύ των μορίων HCl είναι ασθενέστερες από τους ιοντικούς δεσμούς.

* CO2: Ένα μη πολικό ομοιοπολικό μόριο με πολύ χαμηλό σημείο βρασμού. Οι μόνες ενδομοριακές δυνάμεις που υπάρχουν είναι αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* SO2: Ένα πολικό ομοιοπολικό μόριο με μέτριο σημείο βρασμού. Έχει δυνάμεις διπόλης-δίπολου, οι οποίες είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

Επομένως, οι ενώσεις με τα υψηλότερα σημεία βρασμού είναι:

1. mgo και cao (Ιωνικοί, ισχυροί δεσμοί)

2. naCl (Ιωνικοί, ισχυροί δεσμοί)

Η παραγγελία από το υψηλότερο έως το χαμηλότερο σημείο βρασμού θα ήταν:

1. MGO / CAO

2. NaCl

3. SO2

4. HCl

5. CO2