Γιατί το υδρογόνο είναι στη δική του ομάδα;
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Το υδρογόνο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος, παρόμοιο με τα αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1). Αυτό οδηγεί σε ορισμένες ομοιότητες στην αντιδραστικότητα.
* Electron Valence: Όπως και τα αλκαλικά μέταλλα, το υδρογόνο χρειάζεται μόνο να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ευγενούς αερίου (όπως το ήλιο).
* Σχηματισμός κατιόντων: Το υδρογόνο μπορεί να χάσει το ενιαίο ηλεκτρόνιο του για να σχηματίσει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Η+), παρόμοια με τα αλκαλικά μέταλλα που σχηματίζουν κατιόντα όπως Na+ή K+.
Ωστόσο, το υδρογόνο διαφέρει επίσης σημαντικά από τα αλκαλικά μέταλλα:
* Μη μεταλλική φύση: Το υδρογόνο είναι μη μέταλλο, σε αντίθεση με τα μεταλλικά αλκαλικά μέταλλα. Υπάρχει ως διατομικό αέριο (H2) σε θερμοκρασία δωματίου.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το υδρογόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα περισσότερα αλκαλικά μέταλλα, καθιστώντας πιο πιθανό να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο και να σχηματίσει ένα αρνητικό ιόν (υδρίδιο, Η-) σε ορισμένες περιπτώσεις.
* Αντιδραστικότητα: Ενώ το υδρογόνο μπορεί να είναι αντιδραστικό όπως τα αλκαλικά μέταλλα, σχηματίζει επίσης ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα στοιχεία, σε αντίθεση με τα αλκαλικά μέταλλα.
Συνοπτικά:
Το υδρογόνο μοιράζεται ορισμένες ομοιότητες με τα αλκαλικά μέταλλα, αλλά η μη μεταλλική φύση του, η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα και η τάση σχηματισμού ομοιοπολικών δεσμών το ξεχωρίζουν. Αυτός ο μοναδικός συνδυασμός ιδιοτήτων καθιστά δύσκολη την ταξινόμηση του υδρογόνου σε οποιαδήποτε ομάδα. Συχνά θεωρείται ειδική περίπτωση και εμφανίζεται συχνά ξεχωριστά από τα άλλα στοιχεία του περιοδικού πίνακα.
