Σε τυπική πίεση μια συγκεκριμένη ένωση έχει χαμηλό σημείο βρασμού και είναι αδιάλυτο σε νερό STP, αυτό πιθανότατα υπάρχει;
* Χαμηλό σημείο βρασμού: Αυτό υποδηλώνει αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων της ένωσης.
* αδιάλυτα στο νερό: Αυτό σημαίνει ότι η ένωση είναι μη πολική ή έχει πολύ αδύναμες αλληλεπιδράσεις με μόρια νερού. Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης, έτσι προτιμά να διαλύσει άλλα πολικά μόρια.
* Τυπική πίεση (STP): Αυτό μας λέει απλώς τις συνθήκες που εργαζόμαστε κάτω, αλλά δεν επηρεάζει άμεσα τον τύπο της ένωσης.
Βάζοντας το μαζί:
Λαμβάνοντας υπόψη τις ενδείξεις, η ένωση είναι πιθανότατα ένα μη πολικό ομοιοπολικό μόριο. Εδώ είναι γιατί:
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Τα μη πολικά μόρια αντιμετωπίζουν κυρίως αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες είναι υπεύθυνες για τα χαμηλά σημεία βρασμού τους.
* Απεριοπή στο νερό: Ο κανόνας "όπως διαλύεται όπως" ισχύει εδώ. Το νερό είναι πολικό και τα μη πολικά μόρια δεν προσελκύονται από αυτό, οδηγώντας σε ανυπαρξία.
Παραδείγματα τέτοιων ενώσεων θα μπορούσαν να περιλαμβάνουν:
* Μικροί υδρογονάνθρακες: Όπως το μεθάνιο (CH4) και το αιθάνιο (C2H6)
* Αέρια: Πολλά αέρια υπάρχουν ως μη πολικά μόρια σε τυπική πίεση (π.χ. άζωτο (N2), οξυγόνο (O2))
Σημαντική σημείωση: Υπάρχουν εξαιρέσεις. Ενώ πολλά μη πολικά μόρια παρουσιάζουν αυτές τις ιδιότητες, ορισμένες ενώσεις μπορεί να έχουν άλλους παράγοντες που επηρεάζουν τη συμπεριφορά τους. Για παράδειγμα, ένα μεγάλο μόριο με μη πολική σπονδυλική στήλη θα μπορούσε ακόμα να έχει κάποιες πολικές λειτουργικές ομάδες που μπορεί να οδηγήσουν σε αδύναμη υδατοδιαλυτότητα.
