Ποιο έχει η υψηλότερη περιοριστική μοριακή αγωγιμότητα-NaCl ή KCL και τι είναι λόγος;
Λόγος:
Ο περιορισμός της μοριακής αγωγιμότητας (λ °) είναι ένα μέτρο της αγωγιμότητας ενός διαλύματος ηλεκτρολύτη σε άπειρη αραίωση. Αντιπροσωπεύει τη μέγιστη αγωγιμότητα που μπορεί να επιτευχθεί από τον ηλεκτρολύτη όταν η συγκέντρωση προσεγγίζει μηδέν.
Η περιοριστική μοριακή αγωγιμότητα επηρεάζεται από διάφορους παράγοντες, όπως:
* Ιονική κινητικότητα: Τα ιόντα με υψηλότερη κινητικότητα συμβάλλουν περισσότερο στην αγωγιμότητα.
* Ιονικό μέγεθος: Τα μικρότερα ιόντα τείνουν να έχουν υψηλότερη κινητικότητα λόγω της μικρότερης αντίστασης στην κίνηση στο διάλυμα.
* Ενυδάτωση: Τα ιόντα που είναι πιο έντονα ενυδατωμένα έχουν χαμηλότερη κινητικότητα επειδή περιβάλλονται από ένα μεγαλύτερο κέλυφος μορίων νερού.
Στην περίπτωση NaCl και KCl:
* Ιονικό μέγεθος: Τα ιόντα Κ⁺ είναι μεγαλύτερα από τα ιόντα Na⁺.
* Ενυδάτωση: Τα ιόντα Κχ είναι λιγότερο έντονα ενυδατωμένα από τα ιόντα Na⁺.
Επομένως:
* Τα ιόντα K⁺ έχουν υψηλότερη κινητικότητα από τα ιόντα Na⁺ λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους τους και της ασθενέστερης ενυδάτωσης.
* Τα ιόντα CL⁻ έχουν το ίδιο μέγεθος και ενυδάτωση τόσο στο NaCl όσο και στο KCL.
Ως αποτέλεσμα, η KCL έχει υψηλότερη περιοριστική μοριακή αγωγιμότητα από το NaCl επειδή η υψηλότερη κινητικότητα των ιόντων Κ -k⁺ αντισταθμίζει την ελαφρώς χαμηλότερη κινητικότητα των ιόντων CL.
Πειραματικές τιμές:
* Λ ° (NaCl) =126,5 s cm² mol⁻⁻
* Λ ° (KCl) =149,8 s cm2 mol⁻⁻
Αυτά τα πειραματικά δεδομένα επιβεβαιώνουν ότι η KCL έχει υψηλότερη περιοριστική μοριακή αγωγιμότητα από το NaCl.
