Γιατί το χλωρομεθάνιο είναι πιο πολικό από το μεθάνιο;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια στον δεσμό C-Cl.
* Polar Bond: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων στον δεσμό C-CL δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο άνθρακα. Αυτό δημιουργεί μια ροπή διπόλης στο μόριο.
* Μοριακή γεωμετρία: Το χλωρομεθάνιο έχει τετραεδρικό σχήμα, με το άτομο χλωρίου να τοποθετείται ασύμμετρα. Αυτό το σχήμα, σε συνδυασμό με τη ροπή του διπόλου, οδηγεί σε μια καθαρή διπολική στιγμή για ολόκληρο το μόριο.
Αντίθετα, το μεθάνιο έχει μόνο δεσμούς άνθρακα-υδρογόνου. Το υδρογόνο και ο άνθρακας έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, έτσι ώστε οι δεσμοί C-H είναι ουσιαστικά μη πολικοί. Δεδομένου ότι δεν υπάρχουν σημαντικοί πολικοί δεσμοί, το μεθάνιο δεν έχει συνολική διπολική στιγμή και είναι ένα μη πολικό μόριο.
Συνοπτικά: Το χλωρομεθάνιο έχει έναν πολικό C-C δεσμό και μια καθαρή διπολική στιγμή λόγω της μοριακής γεωμετρίας του, καθιστώντας το ένα πολικό μόριο. Το μεθάνιο δεν έχει σημαντικούς πολικούς δεσμούς και καμία καθαρή διπολική στιγμή, καθιστώντας το ένα μη πολικό μόριο.
