Ποια είναι η εξίσωση όταν προστέθηκε οξαλικό αμμωνίου σε διάλυμα χλωριούχου ασβεστίου;

Η αντίδραση μεταξύ του οξαλικού αμμωνίου ((NH₄) ₂C₂O₄) και του χλωριούχου ασβεστίου (CaCl₂) έχει ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό ενός λευκού ίζημα του οξαλικού ασβεστίου (CAC₂O₄) και το χλωριούχο αμμώνιο (NH₄Cl) το οποίο παραμένει διαλυμένο στο διάλυμα.

Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:

(nh₄) ₂c₂o₄ (aq) + caCl₂ (aq) → cac₂o₄ (s) + 2 nh₄cl (aq)

Επεξήγηση:

* (nh₄) ₂c₂o₄ (aq) αντιπροσωπεύει το οξαλικό αμμώνιο που διαλύεται σε νερό (υδατικό διάλυμα).

* cacl₂ (aq) Αντιπροσωπεύει το χλωριούχο ασβέστιο που διαλύεται σε νερό.

* cac₂o₄ (s) αντιπροσωπεύει το οξαλικό ασβέστιο, ένα λευκό στερεό ίζημα.

* 2 nh₄cl (aq) αντιπροσωπεύει δύο γραμμομορείς χλωριούχου αμμωνίου που διαλύονται σε νερό.

Βασικά σημεία:

* Αυτή η αντίδραση είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης όπου τα κατιόντα και τα ανιόντα των αντιδραστηρίων αλλάζουν θέσεις.

* Ο σχηματισμός του αδιάλυτου ίζημα οξαλικού ασβεστίου είναι η κινητήρια δύναμη πίσω από αυτή την αντίδραση.

* Η αντίδραση είναι ισορροπημένη με ίσους αριθμούς κάθε τύπου ατόμου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται συνήθως στην αναλυτική χημεία για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης των ιόντων ασβεστίου σε διάλυμα, καθώς το οξαλικό ασβέστιο είναι πολύ αδιάλυτο και εύκολα φιλτραρισμένο.