Πώς οι ρυθμοί οξυγόνου διάχυσης και διοξειδίου του θείου Συγκρίνονται οι μοριακές μάζες οξυγόνο είναι 32 GMOL 64 GMOL;
Ο νόμος διάχυσης του Graham
Ο νόμος του Graham δηλώνει ότι ο ρυθμός διάχυσης ενός αερίου είναι αντιστρόφως ανάλογος προς την τετραγωνική ρίζα της μοριακής μάζας του.
Φόρμουλα:
RATE₁ / RAME₂ =√ (m₂ / m₁)
Οπου:
* RATE₁ και RAME₂ είναι οι ρυθμοί διάχυσης του αερίου 1 και του αερίου 2, αντίστοιχα
* M₁ και m₂ είναι οι μοριακές μάζες του αερίου 1 και του αερίου 2, αντίστοιχα
Εφαρμογή του νόμου
1. Προσδιορίστε τα αέρια:
* Αέριο 1:οξυγόνο (O2)
* Αέριο 2:Διοξείδιο του θείου (SO2)
2. Προσδιορίστε τις μοριακές μάζες:
* Μοριακή μάζα O2 =32 g/mol
* Μοριακή μάζα SO2 =64 g/mol
3. Συνδέστε τις τιμές στον νόμο του Graham:
Ρυθμός (o2) / ρυθμός (SO2) =√ (64 g / mol / 32 g / mol)
Ρυθμός (o2) / rate (SO2) =√2
4. Απλοποίηση:
Ρυθμός (o2) / ρυθμός (SO2) ≈ 1,41
Συμπέρασμα
Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο διαχέεται περίπου 1,41 φορές ταχύτερα από το διοξείδιο του θείου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το οξυγόνο έχει χαμηλότερη μοριακή μάζα, πράγμα που σημαίνει ότι τα μόρια του κινούνται ταχύτερα και διαχέονται ταχύτερα.
