Το υδατικό χλωριούχο μόλυβδο αντιδρά με υδατικό θειικό νάτριο για να παράγει ένα ίζημα και χλωριούχο;

Έχετε απολύτως δίκιο! Αυτή είναι μια κλασική αντίδραση διπλής μετατόπισης που σχηματίζει ένα ίζημα. Δείτε πώς καταρρέει:

Η αντίδραση:

Χλωριούχο μολύβδου (PBCL₂) + θειικό νάτριο (Na₂so₄) → θειικό μόλυβδο (PBSO₄) + χλωριούχο νάτριο (NaCl)

Επεξήγηση:

* Αντιδραστήρια:

* Το χλωριούχο μολύβδου (PBCL₂) είναι μια διαλυτή ιοντική ένωση.

* Το θειικό νάτριο (Na₂so₄) είναι επίσης μια διαλυτή ιοντική ένωση.

* Προϊόντα:

* Το θειικό μόλυβδο (PBSO₄) είναι αδιάλυτο Στο νερό, που σημαίνει ότι σχηματίζει ένα στερεό ίζημα.

* Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) παραμένει διαλυμένο στο διάλυμα ως ιόντα.

Το ίζημα:

Το λευκό, στερεό ίζημα που σχηματίζεται είναι θειικό μόλυβδο (PBSO₄). Μπορείτε να γράψετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για να εστιάσετε στο σχηματισμό του ίζημα:

Pb²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → pbso₄ (s)

Βασικό σημείο: Οι αντιδράσεις διπλής μετατόπισης εμφανίζονται όταν τα κατιόντα και τα ανιόντα δύο αντιδραστηρίων μεταβάλλουν τους συνεργάτες. Αυτό συχνά οδηγείται από το σχηματισμό ενός αδιάλυτου προϊόντος (ίζημα).