Ισορροπημένος χημικός τύπος για το τι συμβαίνει όταν προστίθεται αέριο χλωρίου στο διάλυμα ιωδιούχου καλίου;

Η αντίδραση μεταξύ αερίου χλωρίου (CL₂) και διαλύματος ιωδιούχου καλίου (KI) είναι μία μόνο αντίδραση μετατόπισης. Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:

cl₂ (g) + 2 ki (aq) → 2 kCl (aq) + i₂ (s)

Ακολουθεί μια ανάλυση της αντίδρασης:

* Αέριο χλωρίου (CL₂) είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας.

* ιωδιούχο κάλιο (ki) είναι μια λύση ιόντων καλίου (Κ) και ιόντων ιωδιδίου (i⁻).

* Χλωρίνη μετατοπίζει ιόντα ιωδιούχου από τη λύση.

* Χλωριούχο κάλιο (KCL) σχηματίζεται, η οποία είναι διαλυτή στο νερό.

* ιώδιο (i₂) σχηματίζεται ως στερεό ίζημα .

Η αντίδραση χαρακτηρίζεται από το σχηματισμό ενός καφέ-μαύρου ίζημα του ιωδίου, που είναι ένας διακριτικός δείκτης αυτής της αντίδρασης.