Γιατί οι NaCl και CaCL2 ALCL3 διεξάγονται ηλεκτρικά διαφυσικά;

Έχετε δίκιο να επισημάνετε τις διαφορές στο πώς οι NaCl, CaCL2 και ALCL3 διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια! Όλα βράζουν στους τύπους των ομολόγων Παρόν και η φύση των διαλυμένων ιόντων τους .

Εδώ είναι μια κατανομή:

1. NaCl (χλωριούχο νάτριο)

* Ιονικός δεσμός: Το NaCl είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας ιοντικής ένωσης. Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωριούχου (Cl-) σχηματίζει κρυσταλλική δομή.

* αγωγιμότητα σε στερεά κατάσταση: Το στερεό NaCl είναι ένας φτωχός αγωγός επειδή τα ιόντα είναι σφιχτά συσκευασμένα σε σταθερό πλέγμα. Δεν μπορούν να κινηθούν ελεύθερα για να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.

* αγωγιμότητα σε τετηγμένη κατάσταση (υγρό) ή διάλυμα: Όταν το NaCl λιώνει ή διαλύεται στο νερό, τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να κινούνται. Αυτό τους επιτρέπει να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα, καθιστώντας το τετηγμένο άλας ή το διάλυμα έναν καλό αγωγό.

2. CaCl2 (χλωριούχο ασβέστιο)

* Ιονικός δεσμός: Παρόμοια με το NaCl, το CaCl2 έχει έναν ιοντικό δεσμό, σχηματίζοντας μια κρυσταλλική δομή με ιόντα ασβεστίου (Ca2+) και χλωριούχα ιόντα (Cl-).

* Conduction: Όπως το NaCl, το CACL2 διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια στην τετηγμένη κατάσταση του ή όταν διαλύεται σε νερό λόγω της ελεύθερης κίνησης των ιόντων του. Ωστόσο, το CaCL2 τείνει να είναι καλύτερος αγωγός από το NaCl επειδή έχει περισσότερα ιόντα ανά μονάδα τύπου (μία CA2+ και δύο Cl-).

3. Alcl3 (χλωριούχο αλουμίνιο)

* ομοιοπολική σύνδεση με ιοντικό χαρακτήρα: Το ALCL3 παρουσιάζει μια μοναδική συμπεριφορά. Στην στερεά κατάσταση, έχει μια ομοιοπολική δομή, που σημαίνει ότι τα άτομα της μοιράζονται ηλεκτρόνια. Ωστόσο, όταν διαλύεται σε νερό, το ALCL3 υφίσταται υδρόλυση και σχηματίζει σύνθετα ιόντα όπως [AL (H2O) 6] 3+ και Cl-.

* Conduction: Στην στερεά κατάσταση, το Alcl3 είναι ένας κακός αγωγός επειδή δεν διαθέτει ελεύθερα ιόντα. Ωστόσο, όταν διαλύεται στο νερό, γίνεται καλός αγωγός λόγω του σχηματισμού αυτών των σύνθετων ιόντων, τα οποία είναι κινητά και μπορούν να φέρουν το ηλεκτρικό ρεύμα.

Key Takeaways:

* Ιωνικές ενώσεις: Διεξάγετε ηλεκτρικό ρεύμα όταν λιώνει ή διαλύεται σε νερό επειδή τα ιόντα τους γίνονται ελεύθερα να κινηθούν.

* ομοιοπολικές ενώσεις: Γενικά δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια επειδή δεν διαθέτουν ελεύθερα ιόντα.

* Το Alcl3 είναι μια εξαίρεση: Παρουσιάζει ένα μείγμα ομοιοπολικού και ιοντικού χαρακτήρα, οδηγώντας στη μοναδική αγώγιμη συμπεριφορά του.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε λεπτομερέστερα τα συγκεκριμένα παραδείγματα αγωγιμότητας!