Ποια από αυτές τις ουσίες έχει το υψηλότερο σημείο τήξης Alcl3 NaCl KCL ή RBCL;
Κατανόηση του σημείου τήξης
Το σημείο τήξης είναι η θερμοκρασία στην οποία μεταβαίνει ένα στερεό σε υγρό. Η αντοχή των δυνάμεων που συγκρατούν τα σωματίδια μαζί στην στερεά κατάσταση καθορίζουν το σημείο τήξης. Οι ισχυρότερες δυνάμεις απαιτούν περισσότερη ενέργεια (υψηλότερη θερμοκρασία) για να σπάσει.
Ιωνικές ενώσεις και σημείο τήξης
Οι ενώσεις που αναφέρατε είναι όλες ιοντικές ενώσεις. Η ισχύς του ιοντικού δεσμού, που είναι η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων ιόντων, καθορίζει το σημείο τήξης. Δείτε πώς ισχύουν οι παράγοντες που επηρεάζουν την αντοχή του ιοντικού δεσμού:
* χρέωση: Οι υψηλότερες χρεώσεις στα ιόντα οδηγούν σε ισχυρότερα αξιοθέατα.
* Μέγεθος: Τα μικρότερα ιόντα έχουν μεγαλύτερη πυκνότητα φορτίου, οδηγώντας σε ισχυρότερα αξιοθέατα.
Συγκρίνοντας τις ενώσεις
* alcl3: Το αλουμίνιο έχει φορτίο +3 και το χλώριο έχει φορτίο -1. Ωστόσο, το Alcl3 έχει έναν πιο ομοιοπολικό χαρακτήρα λόγω της διαφοράς μεγέθους μεταξύ των ιόντων.
* NaCl: Το νάτριο έχει φορτίο +1 και το χλώριο έχει φορτίο -1.
* kcl: Το κάλιο έχει φορτίο +1 και το χλώριο έχει φορτίο -1. Το κάλιο είναι μεγαλύτερο από το νάτριο.
* rbcl: Το Rubidium έχει φορτίο +1 και το χλώριο έχει φορτίο -1. Το Rubidium είναι μεγαλύτερο από το κάλιο.
Συμπέρασμα
Με βάση τους παραπάνω παράγοντες, το NACL έχει το υψηλότερο σημείο τήξης. Εδώ είναι γιατί:
* χρέωση: Και οι τέσσερις ενώσεις έχουν το ίδιο μέγεθος φορτίου (+1 και -1).
* Μέγεθος: Τα ιόντα νατρίου και χλωρίου είναι μικρότερα από το κάλιο και το χλώριο, ακόμη και μικρότερα από το ρουβίδιο και το χλώριο. Τα μικρότερα ιόντα έχουν ισχυρότερα αξιοθέατα.
Επομένως, το NaCl θα έχει το υψηλότερο σημείο τήξης ακολουθούμενο από KCL, RBCL και στη συνέχεια alcl3.
