Πώς επηρεάζει η διαλυμένη CaCL2 τη θερμοκρασία βρασμού του νερού;
* Colligative Properties: Η αλλαγή στο σημείο βρασμού είναι μια περιεκτική ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται από τον αριθμό των σωματιδίων διαλυμένης ουσίας που διαλύονται στον διαλύτη και όχι την ειδική τους ταυτότητα.
* Διάσπαση: Όταν το CaCl2 διαλύεται στο νερό, διαχωρίζεται σε τρία ιόντα:ένα ιόν Ca2 ⁺ και δύο ιόντα CL⁻. Αυτό σημαίνει ότι ένα μόριο CaCL2 παράγει τρία σωματίδια σε διάλυμα.
* Ανύψωση σημείου βρασμού: Η παρουσία αυτών των διαλυμένων ιόντων διαταράσσει την ισορροπία μεταξύ των υγρών μορίων νερού και των υδρατμών. Γίνεται πιο δύσκολο για τα μόρια του νερού να ξεφύγουν από τη φάση ατμών, απαιτώντας υψηλότερη θερμοκρασία για να φτάσει στο σημείο βρασμού.
Συνοπτικά: Η αυξημένη συγκέντρωση σωματιδίων (ιόντων) στο νερό λόγω του διαλυμένου CaCl2 αυξάνει το σημείο βρασμού.
Σημαντική σημείωση: Το μέγεθος της ανύψωσης του σημείου βρασμού είναι άμεσα ανάλογο με τη μολικότητα του διαλύματος (γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη). Έτσι, μια υψηλότερη συγκέντρωση CaCL2 θα οδηγήσει σε μεγαλύτερη αύξηση στο σημείο βρασμού.
