Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για οξικό νάτριο και υδροχλωρικό οξύ;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του οξικού νατρίου (NACH₃COO) και του υδροχλωρικού οξέος (HCl):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

Nach₃coo (aq) + hcl (aq) → ch₃cooh (aq) + naCl (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

(Aq) + ch₃coo⁻ (aq) + h⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → ch₃cooh (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

3. Προσδιορίστε τα ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα Na⁺ και CL⁻ είναι ιόντα θεατών.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Η καθαρή ιοντική εξίσωση περιλαμβάνει μόνο τα είδη που συμμετέχουν άμεσα στην αντίδραση:

h⁺ (aq) + ch₃coo⁻ (aq) → ch₃cooh (aq)

Αυτή η εξίσωση αντιπροσωπεύει το σχηματισμό οξικού οξέος (ch₃cooh) από την αντίδραση ιόντων υδρογόνου (Η) και ιξιώδη ιόντα (ch₃coo⁻).