bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια μέταλλα είναι πιο αντιδραστικός χαλκός ή νάτριο;

Το νάτριο είναι πολύ πιο αντιδραστικό από το χαλκό. Εδώ είναι γιατί:

* Αντιδραστικότητα και ο περιοδικός πίνακας: Η αντιδραστικότητα των μετάλλων γενικά αυξάνεται καθώς κινείστε προς τα κάτω και προς τα αριστερά στον περιοδικό πίνακα. Το νάτριο βρίσκεται στην ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα), ενώ ο χαλκός βρίσκεται στην ομάδα 11 (μεταβατικά μέταλλα). Αυτό σημαίνει ότι το νάτριο είναι υψηλότερο προς τα πάνω και προς τα αριστερά, καθιστώντας το πιο αντιδραστικό.

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το νάτριο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους, το οποίο χάνει εύκολα για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Ο χαλκός, από την άλλη πλευρά, έχει πολλαπλά ηλεκτρόνια σθένους, καθιστώντας πιο δύσκολο να τα χάσετε.

* Αντίδραση με νερό: Το νάτριο αντιδρά έντονα με νερό, παράγοντας αέριο υδρογόνου και πολλή θερμότητα. Ο χαλκός δεν αντιδρά καθόλου με νερό.

* αντίδραση με οξυγόνο: Το νάτριο αντιδρά γρήγορα με οξυγόνο στον αέρα για να σχηματίσει οξείδιο του νατρίου. Ο χαλκός αντιδρά με οξυγόνο μόνο παρουσία θερμότητας, σχηματίζοντας οξείδιο του χαλκού.

Συνοπτικά, το νάτριο είναι ένα εξαιρετικά αντιδραστικό μέταλλο, ενώ ο χαλκός είναι σχετικά λιγότερο αντιδραστικός.

Διαφορά μεταξύ αλατιού και νατρίου

Διαφορά μεταξύ αλατιού και νατρίου

Κύρια διαφορά – Αλάτι έναντι Νατρίου Στη χημεία, άλας είναι κάθε ένωση που σχηματίζεται λόγω της αντίδρασης μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης. Ένα άλας αποτελείται είτε από ιόν μετάλλου είτε από οποιοδήποτε άλλο κατιόν που συνδέεται με ένα ανιόν μέσω ενός ιοντικού δεσμού. Αλλά με κοινούς όρους, το αλ

Διαφορά μεταξύ του σημείου ισοδυναμίας και του τελικού σημείου

Διαφορά μεταξύ του σημείου ισοδυναμίας και του τελικού σημείου

Κύρια διαφορά – Σημείο ισοδυναμίας έναντι σημείου τέλους Οι μέθοδοι τιτλοδότησης χρησιμοποιούνται συχνά για τον προσδιορισμό και τον ποσοτικό προσδιορισμό των συστατικών σε ένα μείγμα διαλύματος. Κάποιες τιτλοδοτήσεις γίνονται μαζί με έναν δείκτη που είναι χρήσιμος για την ένδειξη του τέλους της χημ

Lewis Dot Structures

Lewis Dot Structures

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε πώς να σχεδιάζετε τις σωστές δομές κουκκίδων lewis για στοιχεία και ενώσεις. Επιπλέον, θα μάθετε για τα ηλεκτρόνια σθένους και τον κανόνα της οκτάδας. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Πολυατομικά ιόντα Ηλεκτρόνια Περιοδικές τάσεις Δομές συντονισμ