Ποια είναι η φύση του δεσμού CaCl σε ένα μόριο χλωριούχο ασβέστιο CACL2 εάν η τιμή ηλεκτροαρνητικότητας 1.0 και αυτό το χλώριο 3.16;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ ασβεστίου (1,0) και χλωρίου (3,16) είναι 2,16. Αυτή είναι μια μεγάλη διαφορά, υποδεικνύοντας ότι το χλώριο έχει πολύ ισχυρότερη έλξη για ηλεκτρόνια από το ασβέστιο.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας οδηγεί στη μεταφορά ηλεκτρονίων από ασβέστιο σε χλώριο. Το ασβέστιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ευγενείς αερίου, καθιστώντας κατιόν. Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ευγενούς αερίου, καθιστώντας δύο ανιόντα CL.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Ca2⁺ και CL⁻) συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Key Takeaway: Οι μεγάλες διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων οδηγούν στο σχηματισμό ιοντικών δεσμών.
