Γιατί το οξείδιο του ασβεστίου είναι ικανό να εξουδετερώνει τα οξέα;
* Βασικά οξείδια: Τα βασικά οξείδια αντιδρούν με νερό για να σχηματίσουν υδροξείδια, τα οποία είναι βασικά στη φύση (αλκαλικά).
* CAO + H₂O → CA (OH) ₂ (υδροξείδιο του ασβεστίου)
* εξουδετέρωση: Τα οξέα και οι βάσεις αντιδρούν μεταξύ τους σε μια διαδικασία που ονομάζεται εξουδετέρωση. Τα ιόντα υδρογόνου (Η+) από το οξύ αντιδρούν με τα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) από τη βάση για να σχηματίσουν νερό (H₂O) και σχηματίζεται επίσης ένα άλας.
* ACID + Βάση → Αλάτι + νερό
* οξείδιο του ασβεστίου και οξέα: Όταν το οξείδιο του ασβεστίου αντιδρά με ένα οξύ, συμβαίνει τα ακόλουθα:
1. Το οξείδιο του ασβεστίου αντιδρά με νερό που υπάρχει στο διάλυμα για να σχηματίσει υδροξείδιο του ασβεστίου.
2. Το υδροξείδιο του ασβεστίου αντιδρά στη συνέχεια με το οξύ, εξουδετερώνει το και σχηματίζοντας ένα άλας (π.χ. χλωριούχο ασβέστιο) και νερό.
Παράδειγμα:
Η αντίδραση του οξειδίου του ασβεστίου με υδροχλωρικό οξύ (HCl) παράγει χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂) και νερό:
CAO + 2HCL → CACL₂ + H₂O
Συνοπτικά: Η ικανότητα του οξειδίου του ασβεστίου να εξουδετερώνει τα οξέα προέρχεται από την ιδιότητα του να είναι ένα βασικό οξείδιο, το οποίο του επιτρέπει να σχηματίσει μια βάση (υδροξείδιο του ασβεστίου) που μπορεί στη συνέχεια να αντιδράσει με το οξύ σε μια αντίδραση εξουδετέρωσης.
