Τι κοινό έχουν το φθόριο και το χλώριο;
* εξαιρετικά αντιδραστικά μη μέταλλα: Και οι δύο είναι εξαιρετικά αντιδραστικά μη μέταλλα, σχηματίζοντας εύκολα αρνητικά ιόντα (ανιόντα) κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο. Αυτή η αντιδραστικότητα οφείλεται στην υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα τους και στην έντονη τάση να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση οκτάδων.
* σχηματίζουν διατομικά μόρια: Και οι δύο υπάρχουν ως διατομικά μόρια στη στοιχειακή τους μορφή (F₂ και CL₂), λόγω του ισχυρού ομοιοπολικού δεσμού μεταξύ δύο ατόμων του ίδιου στοιχείου.
* Παρόμοιες χημικές ιδιότητες: Παρουσιάζουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες, συμπεριλαμβανομένου του σχηματισμού παρόμοιων τύπων ενώσεων (π.χ. αλογονίδια).
* και τα δύο έχουν επτά ηλεκτρόνια σθένους: Και τα δύο έχουν επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος ενέργειας (ηλεκτρόνια σθένους), γεγονός που τα καθιστά πολύ ηλεκτροαρνητικά και επιρρεπείς στη διαμόρφωση ιοντικών δεσμών.
* καταστάσεις οξείδωσης: Τόσο το φθοριοειδές όσο και το χλώριο μπορούν να παρουσιάσουν καταστάσεις οξείδωσης που κυμαίνονται από -1 έως +7, αλλά το φθόριο βρίσκεται πάντα στην κατάσταση οξείδωσης -1 λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητάς του.
Ωστόσο, υπάρχουν ορισμένες βασικές διαφορές:
* Αντιδραστικότητα: Το φθόριο είναι το πιο αντιδραστικό στοιχείο, ενώ το χλώριο είναι λιγότερο αντιδραστικό.
* Σημεία βρασμού και τήξης: Το χλώριο έχει υψηλότερο σημείο τήξης και βρασμού από το φθόριο λόγω ισχυρότερων διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ μορίων χλωρίου.
* εμφάνιση: Το χλώριο είναι ένα κίτρινο-πράσινο αέριο σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ το φθόριο είναι ένα ανοιχτό κίτρινο αέριο.
Συνοπτικά, το φθόριο και το χλώριο μοιράζονται σημαντικές ομοιότητες με τα αλογόνα, αλλά επίσης παρουσιάζουν ξεχωριστές διαφορές στην αντιδραστικότητα, τις φυσικές ιδιότητες και την εμφάνισή τους.
