Γιατί το χλώριο μπορεί να δεχτεί μόνο ένα ηλεκτρόνιο;

Το χλώριο δεν "δέχεται" μόνο ένα ηλεκτρόνιο. Μπορεί να δεχτεί ένα ηλεκτρόνιο Για να γίνετε χλωριούχο ιόν (cl-) , αλλά μπορεί επίσης να μοιραστείτε ηλεκτρόνια Για να σχηματίσετε ομοιοπολικά δεσμούς με άλλα άτομα.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος). Χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων, όπως τα ευγενή αέρια.

* Κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο: Όταν το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα ιόν χλωριούχου (cl-), το οποίο είναι αρνητικά φορτισμένο. Αυτό εκπληρώνει τον κανόνα οκτώ και το καθιστά πιο σταθερό.

* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Το χλώριο μπορεί επίσης να μοιράζεται ηλεκτρόνια με άλλα άτομα για να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτό επιτρέπει σε και τα δύο άτομα να επιτύχουν μια σταθερή ρύθμιση octet. Για παράδειγμα, στο μόριο HCl (υδρογόνο χλωριούχο), το χλώριο μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με υδρογόνο.

Ως εκ τούτου, ενώ το χλώριο μπορεί να δεχτεί ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ιόν, δεν περιορίζεται σε αυτό το ενιαίο ηλεκτρόνιο "αποδοχή". Μπορεί επίσης να μοιράζεται ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς.