Γιατί το H2O έχει υψηλότερο σημείο από το CO2;

Ρωτάτε γιατί το νερό (h₂o) έχει ένα υψηλότερο σημείο βρασμού από το διοξείδιο του άνθρακα (CO₂). Εδώ είναι η εξήγηση:

δεσμός υδρογόνου έναντι αδύναμων διαμοριακών δυνάμεων:

* νερό (h₂o): Τα μόρια νερού σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ένας τύπος διαμοριακής δύναμης όπου ένα άτομο υδρογόνου προσελκύεται από ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο. Αυτοί οι δεσμοί είναι σχετικά ισχυροί, απαιτώντας πολλή ενέργεια να σπάσουν.

* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Τα μόρια διοξειδίου του άνθρακα είναι μη πολικά και αλληλεπιδρούν κυρίως μέσω ασθενών δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ πιο αδύναμες από τους δεσμούς υδρογόνου.

σημείο βρασμού και διαμοριακές δυνάμεις:

* σημείο βρασμού: Το σημείο βρασμού μιας ουσίας είναι η θερμοκρασία στην οποία η πίεση του ατμού ισούται με την περιβάλλουσα ατμοσφαιρική πίεση.

* Δύναμη διαμοριακής δύναμης: Όσο ισχυρότερες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων, τόσο περισσότερη ενέργεια (και επομένως υψηλότερη θερμοκρασία) απαιτείται για να τα σπάσει και να επιτρέψει την ουσία να μεταβεί σε αέριο (βράση).

Συνοπτικά:

Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου του νερού απαιτούν σημαντικά περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί από τις αδύναμες ενδομοριακές δυνάμεις στο διοξείδιο του άνθρακα. Αυτό οδηγεί σε πολύ υψηλότερο σημείο βρασμού για νερό (100 ° C) σε σύγκριση με το διοξείδιο του άνθρακα (-78,5 ° C).