bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ένα άτομο ψευδαργύρου χάνει 3 ηλεκτρόνια για να γίνει ένα ιόν Έχετε αρκετές πληροφορίες Μάθετε το συνολικό φορτίο του ιόντος;

Ναι, έχετε αρκετές πληροφορίες για να μάθετε τη συνολική χρέωση του ιόντος. Εδώ είναι γιατί:

* Φυσική κατάσταση του ψευδαργύρου: Ο ψευδάργυρος (Zn) είναι ένα ουδέτερο άτομο, που σημαίνει ότι έχει ίσο αριθμό πρωτονίων (θετικό φορτίο) και ηλεκτρόνια (αρνητικό φορτίο).

* απώλεια ηλεκτρόνων: Όταν ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια, γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν).

* Υπολογισμός της φόρτισης: Δεδομένου ότι ο ψευδάργυρος χάνει 3 ηλεκτρόνια, το θετικό του φορτίο αυξάνεται κατά 3.

Επομένως, το συνολικό φορτίο του ιόντος ψευδαργύρου είναι +3. Αυτό αντιπροσωπεύεται ως Zn3.

Διαφορά μεταξύ μορίου και μορίου

Διαφορά μεταξύ μορίου και μορίου

Κύρια διαφορά – Mole vs Molecule Το μόριο και το μόριο είναι δύο διακριτοί όροι που χρησιμοποιούνται στη χημεία. Ο όρος mole χρησιμοποιείται για να αντιπροσωπεύει μια ποσότητα που δεν μπορεί να μετρηθεί με μονάδες όπως γραμμάρια ή χιλιοστόγραμμα. Επομένως, ένα mol μετρά τον αριθμό των ατόμων, ιόντων

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ των βασικών και των μη βασικών λιπαρών οξέων

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ των βασικών και των μη βασικών λιπαρών οξέων

Η κύρια διαφορά μεταξύ βασικών και μη βασικών λιπαρών οξέων είναι ότι το σώμα μας δεν μπορεί να παράγει απαραίτητα λιπαρά οξέα, ενώ το σώμα μας μπορεί να συνθέσει μη απαραίτητα λιπαρά οξέα μέσω διαφόρων βιοχημικών αντιδράσεων. Τα απαραίτητα και τα μη απαραίτητα λιπαρά οξέα είναι δύο τύποι λιπαρών

Ορισμός αντίδρασης καύσης και παραδείγματα

Ορισμός αντίδρασης καύσης και παραδείγματα

Μια καύση Η αντίδραση είναι μια εξώθερμη χημική αντίδραση μεταξύ ενός καυσίμου και ενός οξειδωτικού που σχηματίζει ένα οξειδωμένο προϊόν. Στη γενική χημεία, είναι ένας από τους κύριους τύπους χημικών αντιδράσεων. Η καύση είναι μια αντίδραση μεταξύ ενός καυσίμου υδρογονάνθρακα (π.χ. άνθρακας, προπάνι