Γιατί το άζωτο και το οξυγόνο έχουν χαμηλά σημεία βρασμού;

Το άζωτο και το οξυγόνο έχουν χαμηλά σημεία βρασμού επειδή είναι διατομικά μόρια που συγκρατούνται από αδύναμο van der waals δυνάμεις .

Εδώ είναι γιατί:

* Διατομική φύση: Το άζωτο (N₂) και το οξυγόνο (O₂) υπάρχουν ως δύο άτομα που συνδέονται μαζί. Αυτή η απλή δομή σημαίνει ότι έχουν σχετικά μικρό μέγεθος και χαμηλό μοριακό βάρος.

* Αδύναμες δυνάμεις van der waals: Οι μόνες δυνάμεις που κρατούν μαζί τα μόρια αζώτου και οξυγόνου είναι αδύναμα, προσωρινά αξιοθέατα που ονομάζονται δυνάμεις van der Waals. Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας προσωρινά διπόλια. Αυτά τα δίπολα είναι αδύναμα και εύκολα σπασμένα, απαιτώντας μικρή ενέργεια για να διαχωρίσουν τα μόρια.

αντίθεση με άλλες ουσίες:

Συγκρίνετε αυτό σε ουσίες όπως το νερό (H₂O), το οποίο έχει πολύ υψηλότερο σημείο βρασμού. Τα μόρια νερού συγκρατούνται από πολύ ισχυρότερους δεσμούς υδρογόνου , ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπόλης-διπόλης. Αυτοί οι ισχυροί δεσμοί απαιτούν σημαντικά περισσότερη ενέργεια για να σπάσουν, εξ ου και το υψηλότερο σημείο βρασμού.

Περίληψη:

Το άζωτο και το οξυγόνο έχουν χαμηλά σημεία βρασμού λόγω του μικρού μεγέθους τους, του χαμηλού μοριακού βάρους και της παρουσίας ασθενών δυνάμεων van der Waals μεταξύ των μορίων τους.