Πλήρης αντίδραση οξειδοαναγωγής υπό συνθήκες οξέος MnO4 H2O2;

Δείτε πώς μπορείτε να εξισορροπήσετε την αντίδραση οξειδοαναγωγής μεταξύ των ιόντων υπερμαγγανικού (MNO₄⁻) και του υπεροξειδίου του υδρογόνου (H₂O₂) σε όξινες συνθήκες:

1. Προσδιορίστε τις μισές αντιδράσεις

* Οξείδωση: H₂o₂ → o₂

* Μείωση: Mno₄⁻ → mn²⁺

2. Τα άτομα ισορροπίας (εκτός από τα O και H)

* Και οι δύο μισές αντιδράσεις είναι ήδη ισορροπημένες από την άποψη των MN και O.

3. Εξισορρόπηση ατόμων οξυγόνου

* Οξείδωση: H₂o₂ → o₂ + 2h₂o

* Μείωση: Mno₄⁻ → mn²⁺ + 4h₂o

4. Εξισορρόπηση ατόμων υδρογόνου

* Οξείδωση: H₂o₂ → o₂ + 2h₂o

* Μείωση: Mno₄⁻ + 8h⁺ → mn²⁺ + 4h₂o

5. Χρέωση ισορροπίας

* Οξείδωση: H₂o₂ → o₂ + 2h⁺ + 2e⁻

* Μείωση: Mno₄⁻ + 8h⁺ + 5e⁻ → mn²⁺ + 4h₂o

6. Εξισορροπήστε τη μεταφορά ηλεκτρονίων

* Πολλαπλασιάστε την οξείδωση μισή αντίδραση κατά 5 και τη μείωση της μισής αντίδρασης κατά 2:

* 5H₂O₂ → 5O₂ + 10H⁺ + 10E⁻

* 2mno₄⁻ + 16h⁺ + 10e⁻ → 2mn²⁺ + 8h₂o

7. Συνδυάστε τις μισές αντιδράσεις

2mno₄⁻ + 5H₂o₂ + 6H⁺ → 2mn2⁺ + 5o₂ + 8h₂o

Τελική ισορροπημένη οξειδοαναγωγική αντίδραση:

(Aq) + 5h₂o₂ (aq) + 6H⁺ (aq) → 2mn2⁺ (aq) + 5o₂ (g) + 8H₂O (l)