Γιατί οι ιοντικές ενώσεις δεν διαλύονται σε οργανικό διαλύτη;
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτά συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων (κατιόντα και ανιόντες). Έχουν ένα υψηλό σημείο τήξης και είναι γενικά πολύ πολικοί λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των ηλεκτρονίων μεταξύ των ιόντων.
* Οργανικοί διαλύτες: Αυτά είναι συνήθως μη πολικά ή μόνο ελαφρώς πολικά λόγω της παρουσίας δεσμών άνθρακα-υδρογόνου. Συνεχίζονται από τις ασθενέστερες δυνάμεις van der Waals.
Γιατί δεν αναμιγνύουν:
* "Όπως διαλύεται όπως": Αυτή η αρχή δηλώνει ότι οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες τείνουν να διαλύονται μεταξύ τους. Δεδομένου ότι οι ιοντικές ενώσεις είναι εξαιρετικά πολικοί και οι οργανικοί διαλύτες είναι γενικά μη πολικοί, δυσκολεύονται να αλληλεπιδρούν και να διαλύονται.
* Ενεργειακές εκτιμήσεις: Για να διαλύεται μια ιοντική ένωση σε έναν διαλύτη, η ενέργεια που απαιτείται για τη διάσπαση των ιοντικών δεσμών πρέπει να αντισταθμίζεται από την ενέργεια που απελευθερώνεται από το σχηματισμό νέων αλληλεπιδράσεων μεταξύ των ιόντων και των μορίων διαλύτη.
* Σε οργανικούς διαλύτες, αυτές οι νέες αλληλεπιδράσεις (αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπόλης) είναι ασθενέστερες από τους ιοντικούς δεσμούς στο στερεό.
* Αυτό σημαίνει ότι η ενέργεια που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια της διαλυτοποίησης είναι ανεπαρκής για να σπάσει τους ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς, καθιστώντας τη διάλυση λιγότερο ευνοϊκή.
Εξαιρέσεις:
Ενώ οι περισσότερες ιοντικές ενώσεις δεν διαλύονται σε οργανικούς διαλύτες, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις:
* Πολικοί οργανικοί διαλύτες: Μερικοί οργανικοί διαλύτες, όπως η αιθανόλη και η ακετόνη, έχουν υψηλότερο βαθμό πολικότητας λόγω της παρουσίας ατόμων οξυγόνου ή αζώτου. Αυτά μπορούν να διαλύουν μερικές ιοντικές ενώσεις, ειδικά μικρότερες με υψηλή πυκνότητα φορτίου.
* Ιονικά υγρά: Αυτά είναι λιωμένα άλατα με σημεία τήξης κάτω από τους 100 ° C. Μπορούν να διαλύουν ορισμένες οργανικές ενώσεις λόγω των μοναδικών ιδιοτήτων τους.
Συνοπτικά: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις στις ιοντικές ενώσεις και οι σχετικά αδύναμες δυνάμεις στους οργανικούς διαλύτες καθιστούν δυσμενή τη διάλυση. Η αρχή "όπως διαλύεται όπως" ισχύει και οι πολικές ιοντικές ενώσεις γενικά δεν αναμειγνύονται καλά με μη πολικούς οργανικούς διαλύτες.
