Ποια είναι η πυκνότητα σε G L αερίου χλωρίου στο 7.50 102 Torr και 25,0 ° C Η μοριακή μάζα ισούται με 70,9 mol;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε την πυκνότητα του αερίου χλωρίου υπό τις δεδομένες συνθήκες:

1. Μετατρέψτε την πίεση σε ατμόσφαιρες

* 1 atm =760 torr

* 7.50 x 10² torr * (1 atm / 760 torr) =0.987 atm

2. Μετατροπή της θερμοκρασίας σε Kelvin

* K =° C + 273.15

* 25.0 ° C + 273.15 =298.15 k

3. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

* P =πίεση (σε atm) =0.987 atm

* V =όγκος (σε L)

* n =moles αερίου

* R =Ιδανική σταθερά αερίου =0.0821 L ATM/mol K

* T =θερμοκρασία (σε k) =298.15 k

Θέλουμε να βρούμε την πυκνότητα (ρ), η οποία είναι μάζα (m) ανά όγκο μονάδας (V):

* ρ =m/v

Μπορούμε να αναδιατάξουμε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για την επίλυση για πυκνότητα:

* N/V =P/RT

* Δεδομένου ότι n =m/m (όπου m είναι μοριακή μάζα), μπορούμε να αντικαταστήσουμε:

* (m/m)/v =p/rt

* ρ =(m/v) =(pm)/rt

4. Υπολογισμός πυκνότητας

* ρ =(0,987 atm * 70,9 g/mol)/(0,0821 L ATM/mol K * 298,15 K)

* ρ ≈ 2,84 g/l

Ως εκ τούτου, η πυκνότητα του αέριο χλωρίου στα 7,50 x 10² torr και 25,0 ° C είναι περίπου 2,84 g/l.