Ποιος είναι ο όγκος των 0,25 moles οξυγόνο;

Δεν μπορείτε να καθορίσετε τον όγκο των 0,25 γραμμομορίων οξυγόνου χωρίς να γνωρίζετε τη θερμοκρασία και την πίεση του αερίου. Εδώ είναι γιατί:

Ιδανικός νόμος αερίου

Η σχέση μεταξύ του όγκου, της πίεσης, της θερμοκρασίας και των γραμμομορίων ενός αερίου περιγράφεται από τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

PV =NRT

Οπου:

* p είναι η πίεση στις ατμόσφαιρες (ATM)

* V είναι ο όγκος στα λίτρα (L)

* n είναι ο αριθμός των κροταλιών

* r είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* t είναι η θερμοκρασία στο Kelvin (k)

Για να βρείτε την ένταση, πρέπει να γνωρίζετε τα εξής:

1. αριθμός moles (n): Παρέχετε αυτό, 0,25 moles.

2. Θερμοκρασία (t): Πρέπει να γνωρίζετε τη θερμοκρασία στο Kelvin.

3. Πίεση (P): Πρέπει να γνωρίζετε την πίεση στις ατμόσφαιρες.

Παράδειγμα

Ας πούμε ότι η θερμοκρασία είναι 25 ° C (298 K) και η πίεση είναι 1 atm. Στη συνέχεια, μπορείτε να υπολογίσετε τον όγκο:

V =(nrt) / p

V =(0.25 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 298 k) / 1 atm

V ≈ 6.14 l

Συμπέρασμα

Χωρίς να γνωρίζετε τη θερμοκρασία και την πίεση, δεν μπορείτε να υπολογίσετε τον όγκο των 0,25 γραμμομορίων οξυγόνου.