Ποιος είναι ο τύπος κατά τη συγκόλληση του άνθρακα και του χλωρίου;

Ο άνθρακας και το χλώριο σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό, που σημαίνει ότι μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Ο τύπος για αυτόν τον δεσμό εξαρτάται από τον αριθμό των ατόμων χλωρίου που εμπλέκονται:

* ένα άτομο χλωρίου: ch₃cl (μεθυλοχλωρίδιο) - Εδώ, ο άνθρακας σχηματίζει τέσσερις μεμονωμένους δεσμούς, ένα με κάθε άτομο υδρογόνου και ένα με το άτομο χλωρίου.

* Δύο άτομα χλωρίου: ch₂cl₂ (διχλωρομεθάνιο) - Ο άνθρακας σχηματίζει δύο μεμονωμένους δεσμούς με άτομα υδρογόνου και δύο μεμονωμένους δεσμούς με άτομα χλωρίου.

* Τρία άτομα χλωρίου: chcl₃ (χλωροφόρμιο) - Ο άνθρακας σχηματίζει έναν μόνο δεσμό με άτομο υδρογόνου και τρεις μεμονωμένους δεσμούς με άτομα χλωρίου.

* Τέσσερα άτομα χλωρίου: ccl₄ (τετραχλωρίδιο άνθρακα) - Ο άνθρακας σχηματίζει τέσσερις μεμονωμένους δεσμούς με άτομα χλωρίου.

Γενικά:

* Ο άνθρακας σχηματίζει πάντα τέσσερις δεσμούς.

* Το χλώριο σχηματίζει πάντα έναν δεσμό.

Αυτοί οι τύποι βασίζονται στην έννοια των ηλεκτρονίων salence , που είναι τα ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος ενός ατόμου. Ο άνθρακας έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους, ενώ το χλώριο έχει επτά. Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, και τα δύο άτομα μπορούν να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο (οκτώ ηλεκτρόνια) στα εξωτερικά κελύφη τους.