Ποιο είναι ένα σταθερό σύνθετο SRCL ALF2 BAS;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη σταθερή ένωση:

* Ιωνικές ενώσεις: Οι ενώσεις που παρατίθενται είναι όλες οι ιοντικές ενώσεις, που σημαίνει ότι σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντων).

* Πρόβλεψη σταθερότητας: Η σταθερότητα των ιοντικών ενώσεων επηρεάζεται γενικά από τους ακόλουθους παράγοντες:

* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα ισχυρότερα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων οδηγούν σε πιο σταθερές ενώσεις. Αυτό σχετίζεται με τις χρεώσεις των ιόντων και του μεγέθους τους.

* Πλέγμα ενέργειας: Αυτό είναι ένα μέτρο της ενέργειας που απελευθερώνεται όταν τα ιόντα έρχονται μαζί για να σχηματίσουν ένα κρυσταλλικό πλέγμα. Η υψηλότερη ενέργεια πλέγματος υποδεικνύει γενικά μια πιο σταθερή ένωση.

* Ανάλυση των ενώσεων:

* srcl: Το Strondium (SR) βρίσκεται στην ομάδα 2, σχηματίζοντας ένα +2 ιόν (SR²⁺). Το χλώριο (CL) βρίσκεται στην ομάδα 17, σχηματίζοντας ένα -1 ιόν (CL⁻). Ο τύπος για το χλωριούχο στροντίου είναι srcl₂ , όχι srcl. Αυτή η ένωση είναι σταθερή.

* alf₂: Το αλουμίνιο (AL) βρίσκεται στην ομάδα 13, σχηματίζοντας ένα +3 ιόν (al³⁺). Το φθόριο (F) βρίσκεται στην ομάδα 17, σχηματίζοντας ένα -1 ιόν (F⁻). Ο τύπος για φθοριούχο αλουμινίου είναι alf₃ , όχι alf₂. Αυτή η ένωση είναι επίσης σταθερή.

* BAS: Το βάριο (BA) βρίσκεται στην ομάδα 2, σχηματίζοντας ένα ιόν +2 (Ba2⁺). Το θείο είναι στην ομάδα 16, σχηματίζοντας ένα -2 ιόν (S2⁻). Αυτός ο τύπος είναι σωστός και αυτή η ένωση είναι σταθερή.

Συμπέρασμα:

* srcl₂ (χλωριούχο στροντίου)

* alf₃ (φθοριούχο αλουμινίου)

* BAS (σουλφίδιο βαρίου)

Και οι τρεις αυτές ενώσεις είναι σταθερές. Θυμηθείτε να ελέγχετε πάντα τους τύπους με βάση τις χρεώσεις των εμπλεκομένων ιόντων.