Ποια είναι η αλλαγή ενθαλπίας για τη διάλυση ενός νιτρικού αμμωνίου mole;

Η αλλαγή ενθαλπίας για τη διάλυση ενός γραμμομόρου νιτρικού αμμωνίου (NH₄no₃) στο νερό είναι +25,7 kJ/mol . Αυτό σημαίνει ότι η διαδικασία είναι endothermic , απαιτώντας ενέργεια από το περιβάλλον.

Εδώ είναι γιατί:

* ενδοθερμική διάλυση: Όταν το νιτρικό αμμώνιο διαλύεται στο νερό, απορροφά τη θερμότητα από το περιβάλλον, προκαλώντας το διάλυμα να γίνει ψυχρότερο. Αυτό υποδεικνύει ότι η αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) είναι θετική, που σημαίνει ότι η διαδικασία απορροφά την ενέργεια.

* Ιωνικές ενώσεις: Το νιτρικό αμμώνιο είναι μια ιοντική ένωση που διαχωρίζεται σε ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα νιτρικών (ΝΟ) όταν διαλύεται σε νερό. Αυτή η διαδικασία σπάει τους ιοντικούς δεσμούς στο στερεό και σχηματίζει νέες αλληλεπιδράσεις με μόρια νερού.

* Ενεργειακή ισορροπία: Η ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τους ιοντικούς δεσμούς στο στερεό είναι μικρότερη από την ενέργεια που απελευθερώνεται όταν σχηματίζονται νέες αλληλεπιδράσεις με μόρια νερού. Αυτή η διαφορά στην ενέργεια είναι η ενθαλπία μεταβολή της διάλυσης.

Σημείωση: Η μεταβολή της διάλυσης ενθαλπίας μπορεί να ποικίλει ελαφρώς ανάλογα με τη συγκέντρωση του διαλύματος και της θερμοκρασίας. Ωστόσο, η τιμή +25,7 kJ/mol είναι μια καλή προσέγγιση για την τυπική αλλαγή ενθαλπίας της διάλυσης σε θερμοκρασία δωματίου.