Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση καλίου αντιδρά με χλώριο για να σχηματίσει χλωριούχο;

Εδώ είναι πώς να γράψετε την ισορροπημένη εξίσωση για την αντίδραση του καλίου (k) με χλώριο (CL₂) για να σχηματίσετε χλωριούχο κάλιο (KCL):

Μη ισορροπημένη εξίσωση:

K + cl₂ → kcl

Ισορροπημένη εξίσωση:

2k + cl₂ → 2kcl

Επεξήγηση:

* Αντιδραστήρια: Το κάλιο (k) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL₂) είναι ένα διατομικό αέριο.

* Προϊόν: Το χλωριούχο κάλιο (KCL) είναι μια ιοντική ένωση.

* Εξισορρόπηση:

* Υπάρχουν δύο άτομα χλωρίου στην αριστερή πλευρά (CL₂) και μόνο ένα στα δεξιά (KCL). Για να εξισορροπήσουμε αυτό, τοποθετούμε έναν συντελεστή 2 μπροστά από την KCL.

* Τώρα υπάρχουν δύο άτομα καλίου στη δεξιά πλευρά (2kCl), οπότε τοποθετούμε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το Κ στην αριστερή πλευρά.

Βασικά σημεία:

* Οι χημικές εξισώσεις πρέπει να είναι ισορροπημένες ώστε να αντιπροσωπεύουν το νόμο της διατήρησης της μάζας.

* Η εξισορρόπηση περιλαμβάνει την προσαρμογή των συντελεστών (αριθμούς μπροστά από τους χημικούς τύπους) για να εξασφαλιστεί ο ίδιος αριθμός κάθε τύπου ατόμου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.