Πόσες γραμμομορείς αερίου οξυγόνου χρειάζονται για να αντιδράσουν με 10,0 mol αμμωνία;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

4 NH₃ (g) + 5 o₂ (g) → 4 no (g) + 6 h₂o (g)

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole μεταξύ αμμωνίας (NH₃) και οξυγόνου (o₂):

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 4 moles του NH₃ αντιδρούν με 5 moles του O₂.

3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του οξυγόνου που απαιτούνται:

* Ρυθμίστε μια αναλογία: (5 mol o₂) / (4 mol nH₃) =(x mol o₂) / (10.0 mol nh₃)

* Επίλυση για x: x =(5 mol o₂ * 10.0 mol NH₃) / 4 mol NH₃ =12,5 mol o₂

Επομένως, απαιτούνται 12,5 moles του αερίου οξυγόνου για να αντιδράσουν με 10,0 moles αμμωνίας.