Το υδρογόνο χλωριούχο είναι διαλυτό ή αδιάλυτο σε οργανικούς διαλύτες;
* πολικότητα: Το HCl είναι ένα πολύ πολικό μόριο λόγω της μεγάλης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου. Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή διπολική στιγμή.
* δεσμός υδρογόνου: Η HCl μπορεί επίσης να συμμετάσχει στη σύνδεση υδρογόνου με πολικούς διαλύτες.
* Οργανικοί διαλύτες: Οι περισσότεροι οργανικοί διαλύτες είναι μη πολικοί, πράγμα που σημαίνει ότι έχουν χαμηλή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας και δεν διαθέτουν σημαντικές στιγμές διπόλης. Επίσης, δεν είναι σε θέση να συμμετάσχουν στη δέσμευση υδρογόνου.
Ως εκ τούτου, η HCl προτιμά να διαλύεται σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό (H₂O) και όχι στους μη πολικούς οργανικούς διαλύτες όπως το εξάνιο (c₆h₁₄).
Ωστόσο, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις:
* Αλειφατικές αλκοόλες: Αυτοί οι διαλύτες έχουν μια υδροξυλική ομάδα (ΟΗ) που μπορεί να συμμετέχει στη σύνδεση υδρογόνου με HCl, καθιστώντας τους ελαφρώς πιο διαλυτές.
* Υψηλά αντιδραστικοί οργανικοί διαλύτες: Μερικοί εξαιρετικά αντιδραστικοί οργανικοί διαλύτες, όπως οι αιθέρες, μπορούν να αντιδράσουν με το HCl για να σχηματίσουν ιοντικά είδη, τα οποία μπορεί να αυξήσουν τη διαλυτότητα.
Γενικά, είναι ασφαλές να υποθέσουμε ότι το HCl είναι αδιάλυτο στους περισσότερους οργανικούς διαλύτες.
