Γιατί το υδρογόνο χλωριούχο δεν διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύεται σε εξάνιο, αλλά διεξάγει νερό επιλογής;

Εδώ είναι η διάσπαση του γιατί το υδρογόνο χλωριούχο (HCL) συμπεριφέρεται διαφορετικά σε εξάνιο και νερό:

Γιατί η HCl διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια σε νερό:

* ιονισμός: Όταν το HCl διαλύεται στο νερό, υφίσταται ιονισμό. Αυτό σημαίνει ότι τα μόρια HCl σπάζουν σε ιόντα υδρογόνου (Η+) και χλωριούχου ιόντων (CL-). Αυτά τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινούνται σε όλη τη λύση.

* Φορτίστε αερομεταφορείς: Η παρουσία αυτών των κινητών, φορτισμένων ιόντων επιτρέπει τη ροή της ηλεκτρικής ενέργειας. Όταν εφαρμόζεται ένα ηλεκτρικό δυναμικό, τα θετικά ιόντα υδρογόνου κινούνται προς το αρνητικό ηλεκτρόδιο και τα αρνητικά ιόντα χλωριδίου κινούνται προς το θετικό ηλεκτρόδιο, ολοκληρώνοντας ένα ηλεκτρικό κύκλωμα.

Γιατί η HCl δεν διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια σε εξάνιο:

* Μη πολικός διαλύτης: Το Hexane είναι ένας μη πολικός διαλύτης. Αυτό σημαίνει ότι δεν έχει σημαντικό διαχωρισμό του φορτίου μέσα στα μόρια του. Δεν προσελκύει τα μόρια HCl αρκετά έντονα για να τους αναγκάσει να ιονίζουν.

* Δεν υπάρχουν δωρεάν ιόντα: Επειδή το HCl δεν ιονίζει σε εξάνιο, δεν υπάρχουν ελεύθερα ιόντα για να μεταφέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα. Το διάλυμα παραμένει ηλεκτρικά ουδέτερο.

Συνοπτικά:

Η βασική διαφορά έγκειται στην ικανότητα του διαλύτη να διασπά τα μόρια HCl και να σχηματίζει ελεύθερα ιόντα. Το νερό, που είναι ένας πολικός διαλύτης, προάγει τον ιονισμό, ενώ το εξάνιο, που είναι μη πολικό, δεν το κάνει.