Γιατί το νάτριο θέλει να συνδεθεί με το χλώριο;
* νάτριο (NA): Έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος του. Είναι σχετικά εύκολο για το νάτριο να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο και να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+). Αυτό το καθιστά πιο σταθερό.
* χλώριο (CL): Έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος. Αυτό το καθιστά εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό - θέλει πραγματικά να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο.
Η διαδικασία συγκόλλησης:
1. Προσέλκυση: Το θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+) προσελκύεται έντονα από το αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-).
2. Ιονικός δεσμός: Αυτό το αξιοθέατο οδηγεί στο σχηματισμό ενός ιοντικού δεσμού. Το άτομο νατρίου δίνει το εξωτερικό του ηλεκτρόνιο στο άτομο χλωρίου, με αποτέλεσμα το σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl), επίσης γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
ουσιαστικά: Το νάτριο θέλει να χάσει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει σταθερό, ενώ το χλώριο θέλει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει σταθερό. Επιτυγχάνουν αυτή τη σταθερότητα σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό, όπου το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο και το χλώριο του κερδίζει. Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των δύο ιόντων.
