Ποιος είναι ο τύπος για την αποσύνθεση των νιτρικών ψευδαργύρου σε οξυγόνο διοξειδίου του αζώτου οξειδίου;

Η αποσύνθεση του νιτρικού ψευδαργύρου (Zn (No₃) ₂) παράγει οξείδιο ψευδαργύρου (ZnO), διοξείδιο του αζώτου (NO₂) και αέριο οξυγόνου (O₂). Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2 zn (no₃) ₂ (s) → 2 zno (s) + 4 no₂ (g) + o₂ (g)

Ακολουθεί μια ανάλυση της αντίδρασης:

* zn (no₃) ₂ (s): Νιτρικό ψευδάργυρο, στην στερεά του κατάσταση

* ZnO (s): Οξείδιο του ψευδαργύρου, στην στερεά του κατάσταση

* no₂ (g): Διοξείδιο του αζώτου, στην αέρια του κατάσταση (G)

* o₂ (g): Αέριο οξυγόνου, στην αέρια του κατάσταση (G)

Επεξήγηση:

Πρόκειται για μια αντίδραση αποσύνθεσης, όπου ένα αντιδραστήριο διασπάται σε πολλαπλά προϊόντα. Σε αυτή την περίπτωση, η θερμότητα αναγκάζει τα ιόντα νιτρικών (NO₃⁻) να αποσυντίθενται, απελευθερώνοντας το διοξείδιο του αζώτου (NO₂) και το αέριο οξυγόνου (O₂). Τα κατιόντα ψευδαργύρου (Zn²) συνδυάζονται στη συνέχεια με τα ιόντα οξυγόνου για να σχηματίσουν οξείδιο του ψευδαργύρου (ZnO).

Βασικά σημεία:

* Αυτή η αντίδραση απαιτεί θερμότητα για την έναρξη της αποσύνθεσης.

* Οι συντελεστές στην ισορροπημένη εξίσωση (2, 2, 4, 1) εξασφαλίζουν ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

* Τα προϊόντα είναι ένα μείγμα στερεών, υγρών και αερίων φάσεων.