Πώς επηρεάζουν οι ισχυροί δεσμοί ιδιότητες όπως το σημείο βρασμού;
Ισχυρότερα ομόλογα =υψηλότερο σημείο βρασμού
* Διαμοριακές δυνάμεις: Αυτές οι δυνάμεις συγκρατούν τα μόρια μαζί σε ένα υγρό. Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, οδηγώντας σε υψηλότερο σημείο βρασμού.
* δεσμός υδρογόνου: Ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης, που βρίσκεται σε μόρια με υδρογόνο συνδεδεμένο με πολύ ηλεκτροαρνητικά άτομα όπως οξυγόνο, άζωτο ή φθορίνη. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα πολύ υψηλά σημεία βρασμού (νερό, αλκοόλες).
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων λόγω μόνιμων διπόλων. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις είναι ασθενέστερες από τη σύνδεση υδρογόνου.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Παρουσιάζονται σε όλα τα μόρια, αυτά είναι προσωρινά, αδύναμα αξιοθέατα που προκαλούνται από στιγμιαίες διπόλες. Γίνονται ισχυρότεροι με την αύξηση του μοριακού μεγέθους και της επιφάνειας.
* Ενδομοριακές δυνάμεις: Αυτές είναι οι δυνάμεις μέσα σε ένα μόριο, όπως οι ομοιοπολικοί δεσμοί. Οι ισχυρότεροι ομοιοπολικοί δεσμοί απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να σπάσουν και ως εκ τούτου συμβάλλουν σε υψηλότερο σημείο βρασμού.
Εδώ είναι ένα παράδειγμα:
* νερό (h₂o): Έχει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου, οδηγώντας σε ένα σχετικά υψηλό σημείο βρασμού (100 ° C).
* μεθάνιο (ch₄): Έχει μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, με αποτέλεσμα ένα πολύ χαμηλό σημείο βρασμού (-161,5 ° C).
Συνοπτικά:
* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις: Υψηλότερο σημείο βρασμού
* Ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις: Υψηλότερο σημείο βρασμού
* μεγαλύτερο μοριακό μέγεθος: Υψηλότερο σημείο βρασμού (λόγω των αυξημένων δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου)
Άλλοι παράγοντες που μπορούν να επηρεάσουν το σημείο βρασμού:
* Πίεση: Η χαμηλότερη πίεση σημαίνει χαμηλότερο σημείο βρασμού.
* ακαθαρσίες: Οι ακαθαρσίες μπορούν να διαταράξουν τις ενδομοριακές δυνάμεις, οδηγώντας σε χαμηλότερο σημείο βρασμού.
Η κατανόηση της σχέσης μεταξύ της δύναμης του δεσμού και του σημείου βρασμού μας βοηθά να προβλέψουμε τις φυσικές ιδιότητες των διαφορετικών ουσιών και να κατανοήσουμε τη συμπεριφορά τους σε διάφορες εφαρμογές.
