Πόσα γραμμάρια βρωμιούχου αλουμινίου σχηματίζονται από την αντίδραση 121 g HBR σύμφωνα με την εξίσωση;

Θα χρειαστεί να παρέχετε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση για να υπολογίσετε τα γραμμάρια του βρωμιούχου αλουμινίου που σχηματίστηκε.

Εδώ είναι πώς να λύσετε το πρόβλημα μόλις έχετε την εξίσωση:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

* Η εξίσωση που παρέχετε θα δείξει την στοιχειομετρική αναλογία μεταξύ του HBR και του βρωμιούχου αλουμινίου (Albr 3 ).

2. Μοριακές μάζες:

* Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα του HBR (1 g/mol H + 79,9 g/mol BR =80,9 g/mol)

* Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα του albr ₃ (26,98 g/mol al + 3 * 79,9 g/mol BR =266,7 g/mol)

3. Μετατροπή γραμμάρια HBR σε moles:

* Διαχωρίστε τη δεδομένη μάζα του HBR (121 g) με τη μοριακή μάζα (80,9 g/mol):

121 G HBR / 80,9 g / mol =1,50 mol HBR

4. Χρησιμοποιήστε τη στοιχειομετρία για να βρείτε moles του albr ₃ :

* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να προσδιορίσετε τα moles του albr ₃ που παράγεται από 1,50 mol HBR.

* Για παράδειγμα, εάν η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 3:1 mole μεταξύ HBR και Albr 3 , τότε:

1,50 mol HBR * (1 mol albr ₃ / 3 mol hbr) =0.50 mol albr ₃

5. Μετατρέψτε τα moles του albr ₃ σε γραμμάρια:

* Πολλαπλασιάστε τα κομμάτια του albr ₃ (0,50 mol) με τη μοριακή μάζα (266,7 g/mol):

0.50 mol albr ₃ * 266,7 g/mol =133,35 g albr ₃

Επομένως, θα πρέπει να παρέχετε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση για να προσδιορίσετε τα ακριβή γραμμάρια του βρωμιούχου αλουμινίου που σχηματίστηκε.