Ποια είναι η εξίσωση ισορροπίας για την πλήρη καύση της οκτανόλης;
Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την πλήρη καύση της οκτανόλης (C8H18O):
C8H18O + 12O2 → 8CO2 + 9H2O
Επεξήγηση:
* C8H18O Αντιπροσωπεύει το Octanol, το καύσιμο.
* o2 αντιπροσωπεύει το οξυγόνο, το οξειδωτικό.
* CO2 Αντιπροσωπεύει το διοξείδιο του άνθρακα, ένα προϊόν καύσης.
* h2o αντιπροσωπεύει το νερό, ένα άλλο προϊόν καύσης.
εξισορρόπηση της εξίσωσης:
* άνθρακα (c): Υπάρχουν 8 άτομα άνθρακα στα αριστερά και 8 στα δεξιά.
* υδρογόνο (h): Υπάρχουν 18 άτομα υδρογόνου στα αριστερά και 18 στα δεξιά.
* οξυγόνο (o): Υπάρχουν 25 άτομα οξυγόνου στα δεξιά και 25 στα αριστερά.
Επομένως, η εξίσωση είναι ισορροπημένη.
