bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Το άζωτο έχει πέντε ηλεκτρόνια σθένους Ποιο είναι το σωστό διάγραμμα Lewis για ατομικό άζωτο;

Εδώ είναι πώς να σχεδιάσετε το διάγραμμα Lewis για ατομικό άζωτο:

1. Σύμβολο: Ξεκινήστε με το σύμβολο για το άζωτο, το οποίο είναι "n".

2. ηλεκτρόνια σθένους: Το άζωτο έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους. Τοποθετήστε αυτά τα ηλεκτρόνια ως κουκκίδες γύρω από το σύμβολο, ένα κάθε φορά, ακολουθώντας τους κανόνες:

* Τοποθετήστε μια κουκκίδα σε κάθε πλευρά του συμβόλου (πάνω, κάτω, αριστερά, δεξιά)

* Συνδέστε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια (εάν είναι απαραίτητο) στις ίδιες πλευρές, ξεκινώντας από την κορυφή.

Εδώ είναι το τελευταίο διάγραμμα Lewis:

`` `

.

/ \

N.

\ /

.

`` `

Covalent Vs. Δεσμοί υδρογόνου

Covalent Vs. Δεσμοί υδρογόνου

Οι ομοιοπολικοί δεσμοί και οι δεσμοί υδρογόνου είναι πρωταρχικές διαμοριακές δυνάμεις. Ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να προκύψουν μεταξύ των περισσότερων στοιχείων του περιοδικού πίνακα. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ένας ειδικός δεσμός μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου και ενός ατόμου οξυγόνου, αζώτου ή φθορί

Διαφορά μεταξύ φθορίου και φθορίου

Διαφορά μεταξύ φθορίου και φθορίου

Κύρια διαφορά – Φθόριο έναντι Φθόριο Το φθόριο είναι ένα χημικό στοιχείο που ανήκει στην ομάδα των αλογόνων. Είναι το ελαφρύτερο αλογόνο. Το φθόριο είναι ένα ανιόν που σχηματίζεται από φθόριο. Το φθόριο βρίσκεται συχνά με τη μορφή ανιόντος φθορίου σε ενώσεις. Έχει βρεθεί ότι το φθόριο είναι το 13 πι

Ορισμός πραγματικής απόδοσης στη Χημεία

Ορισμός πραγματικής απόδοσης στη Χημεία

Η πραγματική απόδοση είναι ένας από τους τύπους απόδοσης σε μια χημική αντίδραση, μαζί με τη θεωρητική απόδοση και την εκατοστιαία απόδοση. Ακολουθεί ο ορισμός της πραγματικής απόδοσης, ο τρόπος εύρεσης της πραγματικής απόδοσης και μια ματιά στο γιατί είναι πάντα μικρότερη από τη θεωρητική απόδοση σ