Πόσα γραμμάρια υπάρχουν χλωριούχο νάτριο σε 0,500 L ένα διάλυμα της τυπικής κατάστασής του;

Δεν μπορείτε να υπολογίσετε άμεσα τα γραμμάρια χλωριούχου νατρίου (NaCl) σε διάλυμα 0,500 L χωρίς να γνωρίζετε τη συγκέντρωση του διαλύματος. Εδώ είναι γιατί:

* Τυπική κατάσταση: Η τυπική κατάσταση μιας ουσίας δεν μας λέει τη συγκέντρωση μιας λύσης. Αναφέρεται στην πιο σταθερή μορφή μιας ουσίας σε συγκεκριμένη θερμοκρασία και πίεση (συνήθως 298 K και 1 atm).

* Συγκέντρωση: Για να υπολογίσετε τη μάζα του NaCL, πρέπει να γνωρίζετε τη συγκέντρωση της λύσης, η οποία θα μπορούσε να εκφραστεί με διάφορους τρόπους:

* Μοριακή (m): ΜΟΝΑΔΑ διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.

* Molality (m): ΜΟΝΑΔΑ διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη.

* ποσοστό μάζας (%): Γραμμάρια διαλυμένης ουσίας ανά 100 γραμμάρια διαλύματος.

Εδώ μπορείτε να υπολογίσετε τα γραμμάρια του NaCl εάν γνωρίζετε τη συγκέντρωση:

Παράδειγμα:Εάν η λύση είναι 0,250 m NaCl:

1. moles του NaCl:

* 0.500 L διάλυμα * 0.250 mol NaCl/L διάλυμα =0.125 mol NaCl

2. γραμμάρια NaCl:

* 0.125 mol NaCl * 58.44 G NaCl/mol NaCl = 7.305 G NaCl

Για να λάβετε την απάντηση που χρειάζεστε, παρακαλούμε να δώσετε τη συγκέντρωση της λύσης NaCl.