Τι συμβαίνει τότε ένα άτομο νατρίου και ένα clorine ανταλλάσσει ένα ηλεκτρόνιο;
* νάτριο (na) Έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος του. Χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
* χλώριο (cl) έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
Η ανταλλαγή:
1. Το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν που ονομάζεται κατιόν νατρίου (Na+) .
2. Χλωρίνη κερδίζει αυτό το ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν που ονομάζεται χλωριούχο ανιόν (cl-) .
σχηματισμός ιονικού δεσμού:
Τα αντίθετα φορτία του κατιόντος νατρίου και του χλωριούχου ανιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό. Αυτή η ηλεκτροστατική έλξη συγκρατεί τα ιόντα σε μια δομή κρυσταλλικού πλέγματος, σχηματίζοντας χλωριούχο νάτριο.
Βασικά σημεία:
* Ιονικά ομόλογα σχηματίζονται μεταξύ των μετάλλων (όπως το νάτριο) και των μη μεταλλικών (όπως το χλώριο).
* Η μεταφορά ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό φορτισμένων ιόντων (κατιόντα και ανιόντα).
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι αυτό που συγκρατεί την ένωση.
* Το χλωριούχο νάτριο είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας ιοντικής ένωσης και ο σχηματισμός του μέσω της μεταφοράς ηλεκτρονίων είναι μια θεμελιώδη έννοια στη χημεία.
