Πόσες γραμμομορείς υδροξειδίου του νατρίου θα αντιδράσουν με 17 θειικό οξύ;

Ρωτάτε για την αντίδραση του υδροξειδίου του νατρίου (NAOH) με θειικό οξύ (H₂so₄). Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τα moles του NaOH που χρειάζονται:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για αυτήν την αντίδραση είναι:

2naoh + h₂so₄ → na₂so₄ + 2h₂o

Αυτό μας λέει ότι 2 moles του NaOH αντιδρούν με 1 mole του h₂so₄.

2. Πρέπει να γνωρίζουμε τη συγκέντρωση του θειικού οξέος. Παρέχετε "17 θειικό οξύ", αλλά αυτό δεν είναι μια τυπική μονάδα. Εννοείς:

* 17 γραμμάρια θειικού οξέος;

* 17 ml θειικού οξέος? (Θα χρειαζόμασταν τη συγκέντρωση, π.χ., 17 ml θειικού οξέος 1 Μ)

* 17 γραμμομορείς θειικού οξέος;

Ας υποθέσουμε ότι εννοούσατε 17 γραμμάρια θειικού οξέος.

3. Μετατρέψτε τα γραμμάρια του h₂so₄ σε moles:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα του H ₂so₄:(2 x 1,01 g/mol) + (32,07 g/mol) + (4 x 16,00 g/mol) =98,08 g/mol

* Διαιρέστε τη μάζα του h₂so₄ με τη μοριακή μάζα:17 g / 98.08 g / mol =0.173 moles h₂so₄

4. Υπολογίστε τη μόρια του NaOH:

* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:2 moles naoh:1 mole h₂so₄

* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του h₂so₄ με την αναλογία mole:0.173 moles h₂so₄ * (2 moles naoh / 1 mole h₂so₄) =0.346 moles naoh

Ως εκ τούτου, περίπου 0,346 moles υδροξειδίου του νατρίου θα αντιδράσει με 17 γραμμάρια θειικού οξέος.

Σημαντική σημείωση: Πάντα να ελέγχετε τις μονάδες και βεβαιωθείτε ότι έχετε τις σωστές πληροφορίες πριν κάνετε οποιονδήποτε υπολογισμό.