Η ισορροπημένη εξίσωση είναι 2NA3N- 6NA PLUS N2 Εάν 100,0 γραμμάρια Na3n αποσυντίθενται για να σχηματίσουν νάτριο και άζωτο πόσα σχηματίζονται;
1. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα Na3n:
* Το Na (νάτριο) έχει μοριακή μάζα 22,99 g/mol
* N (άζωτο) έχει μοριακή μάζα 14,01 g/mol
* Μοριακή μάζα Na3n =(3 * 22,99 g/mol) + (1 * 14,01 g/mol) =82,97 g/mol
2. Υπολογίστε τα moles του Na3n:
* Moles =μάζα / μοριακή μάζα
* Moles Na3n =100,0 g / 82,97 g / mol =1,207 moles
3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε moles των na και n2:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση:2 moles na3n → 6 moles na + 1 mole n2
* Moles of Na =(1,207 moles na3n) * (6 moles na / 2 moles na3n) =3,621 moles na
* Moles n2 =(1,207 moles na3n) * (1 mole n2 / 2 moles na3n) =0,6035 moles n2
4. Υπολογίστε τη μάζα των Na και N2 που σχηματίστηκαν:
* Μάζα Na =moles της μοριακής μάζας Na *
* Μάζα Na =3,621 moles * 22,99 g/mol =83,3 g
* Μάζα N2 =γραμμομόρια N2 * μοριακή μάζα N2
* Μάζα N2 =0,6035 moles * 28,02 g/mol =16,9 g
Επομένως:
* 83,3 γραμμάρια νάτριο (Na) σχηματίζονται.
* 16,9 γραμμάρια αζώτου (N2) σχηματίζονται.
