Τι είναι τότε η καθαρή ιοντική εξίσωση του νιτρικού αργύρου και του χλωριούχου νατρίου;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του νιτρικού αργύρου (AgNO₃) και του χλωριούχου νατρίου (NaCl):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

Agno₃ (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)

* Καταρτίζουμε όλες τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις στα ιόντα τους.

* Το AGCL είναι αδιάλυτο, οπότε παραμένει ως στερεός.

3. Προσδιορίστε ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα Na⁺ (AQ) και No₃⁻ (aq) είναι ιόντα θεατών.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Αφαιρέστε τα ιόντα θεατών από την πλήρη ιοντική εξίσωση:

ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)

Αυτή είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση, η οποία δείχνει μόνο τα ιόντα που αντιδρούν άμεσα για να σχηματίσουν το ίζημα