Ποια είναι η ιοντική εξίσωση μεταξύ αλογονιδίων και νιτρικού αργύρου;
Κατανόηση της αντίδρασης
Τα αλογονίδια (όπως τα ιόντα χλωριούχου, βρωμιούχου και ιωδιδίου) αντιδρούν με νιτρικό άργυρο (AgNO₃) για να παράγουν ένα ίζημα αλογονιδίου αργύρου (AgX, όπου Χ είναι το αλογονίδιο) και ένα διαλυτό νιτρικό άλας.
Γενική ιονική εξίσωση
Η γενική ιοντική εξίσωση για αυτήν την αντίδραση είναι:
Ag⁺ (aq) + x⁻ (aq) → agx (s)
Ειδικά παραδείγματα
* Χλωριούχο ασήμι (AGCL)
* Μοριακή εξίσωση: Agno₃ (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)
* Ιονική εξίσωση: Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
* καθαρή ιοντική εξίσωση: Ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)
* Ασημένιο βρωμίδιο (AGBR)
* Μοριακή εξίσωση: Agno₃ (aq) + kbr (aq) → AGBR (s) + kno₃ (aq)
* Ιονική εξίσωση: Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + k⁺ (aq) + br⁻ (aq) → agbr (s) + k⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
* καθαρή ιοντική εξίσωση: Ag⁺ (aq) + br⁻ (aq) → AGBR (s)
* Ασημένιο ιωδιούχο (AGI)
* Μοριακή εξίσωση: Agno₃ (aq) + nai (aq) → agi (s) + nano₃ (aq)
* Ιονική εξίσωση: Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + i⁻ (aq) → agi (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
* καθαρή ιοντική εξίσωση: Ag⁺ (aq) + i⁻ (aq) → agi (s)
Βασικά σημεία
* ιόντα θεατών: Στην ιοντική εξίσωση, τα ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης (όπως το Na⁺ και το No₃⁻ στα παραδείγματα) ονομάζονται ιόντα θεατών. Δεν συμμετέχουν στην πραγματική αντίδραση βροχόπτωσης.
* καθαρή ιοντική εξίσωση: Η καθαρή ιοντική εξίσωση περιλαμβάνει μόνο τα ιόντα που αντιδρούν άμεσα για να σχηματίσουν το ίζημα. Αυτό παρέχει μια πιο συνοπτική αναπαράσταση της αντίδρασης.
* Διαλυτότητα: Η διαλυτότητα των αλογονιδίων αργύρου μειώνεται κάτω από την ομάδα (AGCL> AGBR> AGI). Αυτό σημαίνει ότι το ασημένιο ιωδιούχο είναι το λιγότερο διαλυτό και σχηματίζει το πιο εύκολα ορατό ίζημα.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
