Τι μορφή KCL και AGNO3;

Όταν αναμιγνύετε υδατικά διαλύματα χλωριούχου καλίου (KCL) και νιτρικού αργύρου (AGNO3), μια αντίδραση διπλής μετατόπισης συμβαίνει, με αποτέλεσμα τη δημιουργία δύο νέων προϊόντων:

* Χλωριούχο ασήμι (AGCL): Αυτό είναι ένα λευκό ίζημα (στερεό) που είναι αδιάλυτο στο νερό.

* νιτρικό κάλιο (KNO3): Αυτό είναι ένα διαλυτό άλας που παραμένει σε διάλυμα.

Η εξίσωση αντίδρασης είναι:

KCL (aq) + agno3 (aq) → AGCL (s) + kNO3 (aq)

Εδώ συμβαίνει αυτό:

* Διπλή μετατόπιση: Τα θετικά και αρνητικά ιόντα στα δύο αντιδραστήρια αλλάζουν τους συνεργάτες. Το ιόν καλίου (Κ+) από Kcl συνδυάζεται με το ιόν νιτρικού (ΝΟ3-) από AgNO3 για να σχηματίσει KnO3 και το ασήμι (Ag+) ιόν από AgNO3 συνδυάζεται με το ιόν χλωριούχου (Cl-) από το KCl για να σχηματίσει AgCl.

* Διαλυτότητα: Το AGCL είναι ένα πολύ συνηθισμένο παράδειγμα ενός ίζημα. Σχηματίζεται επειδή είναι αδιάλυτο στο νερό, που σημαίνει ότι δεν διαλύεται εύκολα. Το KnO3, από την άλλη πλευρά, είναι διαλυτή στο νερό και παραμένει διαλυμένο ως ιόντα.

Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται συχνά σε διαδηλώσεις χημείας για να απεικονίσει τις αντιδράσεις βροχόπτωσης και να διδάξει τους κανόνες διαλυτότητας.