Όταν 0,422 g φωσφόρου καίγονται 0,967 λευκό οξείδιο έλαβε αυτό που ο εμπειρικός τύπος και επίσης ισορροπημένη εξίσωση για την αντίδραση O2 από EF;
1. Προσδιορίστε τη μάζα του οξυγόνου:
* Μάζα οξυγόνου =μάζα οξειδίου - μάζα φωσφόρου
* Μάζα οξυγόνου =0,967 g - 0,422 g =0,545 g
2. Μετατρέψτε τις μάζες σε moles:
* Moles του φωσφόρου =μάζα φωσφόρου / μοριακής μάζας φωσφόρου
* Moles του φωσφόρου =0,422 g / 30,97 g / mol =0,0136 mol
* Moles οξυγόνου =μάζα οξυγόνου / μοριακής μάζας οξυγόνου
* Moles οξυγόνου =0,545 g / 16,00 g / mol =0,0341 mol
3. Βρείτε την αναλογία mole:
* Διαχωρίστε τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε στοιχείου από τον μικρότερο αριθμό κροταλιών:
* Φωσφόρος:0,0136 mol / 0,0136 mol =1
* Οξυγόνο:0.0341 mol / 0.0136 mol =2.5
4. Μετατροπή σε ολόκληρους αριθμούς:
* Δεδομένου ότι έχουμε αναλογία 1:2,5, πολλαπλασιάστε και τις δύο πλευρές κατά 2 για να λάβετε ολόκληρους αριθμούς:
* Φωσφόρος:1 x 2 =2
* Οξυγόνο:2,5 x 2 =5
5. Εμπειρική φόρμουλα:
* Ο εμπειρικός τύπος του οξειδίου του φωσφόρου είναι p₂o₅ .
6. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:
* Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση του φωσφόρου με οξυγόνο είναι:
4 p + 5 o₂ → 2 p₂o₅
Επεξήγηση:
* Ο εμπειρικός τύπος αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ατόμων ολόκληρου του αριθμού των ατόμων σε μια ένωση.
* Η ισορροπημένη χημική εξίσωση εξασφαλίζει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης, ακολουθώντας το νόμο της διατήρησης της μάζας.
