Εξηγήστε πώς οι χημικοί μπορούν να δηλώσουν με βεβαιότητα ότι κανείς δεν θα ανακαλύψει ένα στοιχείο μεταξύ θείου και χλωρίου;
Εδώ είναι γιατί:
* Ατομικός αριθμός: Ο περιοδικός πίνακας είναι διατεταγμένος με την αύξηση του ατομικού αριθμού, ο οποίος αντιπροσωπεύει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου. Κάθε στοιχείο έχει έναν μοναδικό ατομικό αριθμό.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Ο περιοδικός πίνακας αντικατοπτρίζει επίσης τη διάταξη των ηλεκτρονίων σε άτομα. Τα στοιχεία ομαδοποιούνται με βάση τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων τους, οδηγώντας σε προβλέψιμες χημικές ιδιότητες.
* Περιοδικότητα: Τα στοιχεία στην ίδια κατακόρυφη στήλη (ομάδα) έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες λόγω παρόμοιων εξωτερικών διαμορφώσεων ηλεκτρονίων. Αυτό είναι γνωστό ως περιοδικότητα.
Το θείο (S) έχει ατομικό αριθμό 16 και το χλώριο (CL) έχει ατομικό αριθμό 17. Αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχει πιθανός χώρος για ένα στοιχείο με ατομικό αριθμό μεταξύ 16 και 17.
Με άλλα λόγια, ο ατομικός αριθμός είναι μια συνεχής ακολουθία και δεν υπάρχει κενό μεταξύ θείου και χλωρίου για να καταλάβει ένα άλλο στοιχείο.
Επομένως, η ανακάλυψη ενός νέου στοιχείου μεταξύ θείου και χλωρίου δεν είναι δυνατή μέσα στο καθιερωμένο πλαίσιο του περιοδικού πίνακα και την κατανόηση της ατομικής δομής.
