Πόσες γραμμομορείς ιόντων νατρίου και χλωριούχου υπάρχουν σε 1 λίτρο ένα χλωριούχο διάλυμα 1Μ;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τα ιόντα ιόντων νατρίου και χλωριούχου σε ένα διάλυμα 1Μ χλωριούχου νατρίου (NaCl):

Κατανόηση της γραμμομοριακής

* Μοριακή (m) είναι ένα μέτρο συγκέντρωσης. Σας λέει τον αριθμό των γραμμομορίων μιας διαλελυμένης ουσίας (η ουσία διαλύεται) ανά λίτρο διαλύματος.

* Ένα διάλυμα 1Μ του NaCl σημαίνει ότι υπάρχει 1 mole του NaCl που διαλύεται σε κάθε λίτρο διαλύματος.

Διάσπαση του NaCl

* Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης, που σημαίνει ότι διαχωρίζεται πλήρως (σπάει) στα ιόντα του όταν διαλύεται στο νερό:

NaCl (aq) → Na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

Υπολογισμός γραμμομόρων ιόντων

* Για κάθε 1 mole του NaCl, παίρνετε 1 mole ιόντων Na⁺ και 1 mole ιόντων CL.

Ως εκ τούτου, σε 1 λίτρο μιας λύσης NaCl 1m:

* Υπάρχουν 1 mole ιόντων νατρίου (na⁺) .

* Υπάρχουν 1 mole ιόντων χλωριδίου (CL⁻) .