Πόσα γραμμάρια υδροξειδίου του αλουμινίου λαμβάνονται από 15,7 σουλφίδιο;

Ρωτάτε για μια χημική αντίδραση, αλλά δεν έχετε παράσχει πλήρη αντίδραση. Για να προσδιοριστούν τα γραμμάρια υδροξειδίου του αλουμινίου (AL (OH) ₃) που λαμβάνονται από 15,7 γραμμάρια σουλφιδίου, πρέπει να γνωρίζουμε:

1. Ποια συγκεκριμένη ένωση σουλφιδίου αντιδρά; Υπάρχουν πολλά σουλφίδια (π.χ. σουλφίδιο νατρίου (Na₂s), υδρόθειο (H₂S), σουλφίδιο σιδήρου (FES)).

2. Ποιο είναι το άλλο αντιδραστήριο στην αντίδραση; Η ποσότητα υδροξειδίου του αλουμινίου που παράγεται εξαρτάται από την στοιχειομετρία της αντίδρασης και πρέπει να γνωρίζουμε το άλλο αντιδραστήριο και το ποσό του.

Ακολουθεί ένα γενικό παράδειγμα για την επίλυση αυτού του τύπου προβλήματος:

Ας υποθέσουμε ότι η αντίδραση είναι:

3 na₂s + 2 alcl₃ → 2 al (oh) ₃ + 6 naCl

Για να υπολογίσετε τα γραμμάρια του AL (OH) ₃:

1. Μετατροπή γραμμάρια Na₂s σε moles:

- Βρείτε τη μοριακή μάζα Na₂S (2 x 23 g/mol Na + 32 g/mol S =78 g/mol).

- Διαχωρίστε τη δεδομένη μάζα Na₂s με τη μοριακή μάζα:15,7 g Na₂s / 78 g / mol na₂s =0,201 mol na₂s

2. Χρησιμοποιήστε τη στοιχειομετρία για να βρείτε moles του al (OH) ₃:

- Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 3 moles του Na₂s παράγουν 2 γραμμομορείς al (OH) ₃.

- Ρυθμίστε μια αναλογία:(0.201 mol na₂s / 3 mol na₂s) =(x mol al (oh) ₃ / 2 mol al (oh) ₃)

- Λύστε για x:x =0.134 mol al (OH) ₃

3.

- Βρείτε τη μοριακή μάζα του ΑΙ (ΟΗ) ₃ (27 g/mol + 3 x 16 g/mol O + 3 x 1 g/mol H =78 g/mol).

- Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του ΑΙ (ΟΗ) ₃ με τη μοριακή μάζα:0,134 mol al (OH) ₃ x 78 g/mol al (OH) ₃ =10,5 g al (OH) ₃

Επομένως, σε αυτό το παράδειγμα, θα ληφθούν 10,5 γραμμάρια υδροξειδίου του αλουμινίου.

Παρακαλούμε να δώσετε την πλήρη αντίδραση και το άλλο αντιδραστήριο και μπορώ να σας βοηθήσω να υπολογίσετε τα γραμμάρια του υδροξειδίου του αλουμινίου.